ATIVIDADES 3o ANO - 1BIM

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química                                                                            Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho                                                  Modalidade de ensino: (    ) E.F.    ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas                                            Data da proposição do roteiro: 23/03/2020

Período para realização: 23/03/2020  à  27/03/2020 

Objetivos da Proposta

Conteúdo: “Ar atmosférico como fonte de matéria prima." Objetivos:  Reconhecer o ar atmosférico como fonte de matéria prima. Habilidades: - Reconhecer o ar atmosférico como formado por uma mistura de gases - Optar pelo processo de destilação fracionada para separar substâncias com temperaturas de ebulição próximas

Roteiro de Estudo

Atividades da semana 23/03 até 27/03 Realize as seguintes atividades propostas no Caderno do Aluno: 1) Assista o vídeo no youtube: https://www.youtube.com/watch?v=ssvFqYSlMho 2) Leia o texto: https://www.mma.gov.br/cidades-sustentaveis/qualidade-do-ar 3) Texto: Poluentes. Disponível em: https://cetesb.sp.gov.br/ar/poluentes/ 4)Texto: Histórico da medição da qualidade do ar em São Paulo. Disponível em: https://cetesb.sp.gov.br/ar/ 5) Assista a aula no PowerPoint abaixo. 6) Complete as atividades da sua apostila (caderno do aluno) 1H, 1I e 1J p. 33 e 34. Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem o vídeo e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades. Material que poderão consultar e utilizar: aplicativo do CMSP, aulas na TV, aplicativo Classroom, caderno, Caderno do Aluno, livro didático, pesquisar na internet, vídeos no Youtube, aplicativos diversos, entre outros.

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química                                                                            Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho                                                  Modalidade de ensino: (    ) E.F.    ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas                               Data da proposição do roteiro: 27/04/2020

Período para realização: 27/04/2020  à  01/05/2020 

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Cinética Química Objetivos:  Variáveis que podem interferir na rapidez das transformações (concentração, temperatura, pressão, estado de agregação e catalisador). Habilidades: Reconhecer e explicar como funcionam as variáveis (estado de agregação, temperatura, pressão, concentração e catalisador) que podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química.

Roteiro de Estudo

Atividades da semana 27/04 até 01/05 1) Assistam a aula que preparei para vocês no youtube. https://www.youtube.com/watch?v=gWQzRNvcwXU 2) Elaborem um resumo em seu caderno. 3) Respondam as questões da atividade. Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem o vídeo e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades. Material que poderão consultar e utilizar: aplicativo do CMSP, aulas na TV, aplicativo Classroom, caderno, Caderno do Aluno, livro didático, pesquisar na internet, vídeos no Youtube, aplicativos diversos, entre outros.

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química                                                                            Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho                                                  Modalidade de ensino: (    ) E.F.    ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas                                                        Data da proposição do roteiro: 04/05/2020

Período para realização: 04/05/2020  à  08/05/2020 

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Cinética Química - Exercícios Objetivos:  Variáveis que podem interferir na rapidez das transformações (concentração, temperatura, pressão, estado de agregação e catalisador). Habilidades: Reconhecer e explicar como funcionam as variáveis (estado de agregação, temperatura, pressão, concentração e catalisador) que podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química.

Roteiro de Estudo

Atividades da semana 04/05 até 08/05 1) Assistirem a aula que preparei no youtube. https://www.youtube.com/watch?v=gWQzRNvcwXU 2) Elaborarem um resumo em seu caderno. 3) Responderem as questões teóricas da atividade. 4) Responderem as atividades de múltipla escolha. Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem o vídeo e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades. Material que poderão consultar e utilizar: aplicativo do CMSP, aulas na TV, aplicativo Classroom, caderno, Caderno do Aluno, livro didático, pesquisar na internet, vídeos no Youtube, aplicativos diversos, entre outros.

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química                                                                            Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho                                                  Modalidade de ensino: (    ) E.F.    ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas                                                        Data da proposição do roteiro: 11/05/2020

Período para realização: 11/05/2020  à  15/05/2020 

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Equilíbrio Químico Objetivos: - Estado de equilíbrio químico - coexistência de reagentes e produtos em certas transformações químicas. Habilidades: - Reconhecer que existem transformações químicas que não se completam, atingindo um estado chamado de equilíbrio químico, em que reagentes e produtos coexistem - Investigar causas, elaborar e testar hipóteses, formular e resolver problemas e criar soluções. - Expressar-se e partilhar informações, sentimentos, ideias, experiências e produzir sentidos que leve mão entendimento mútuo.

Roteiro de Estudo

Semana (11/05 a 15/05) Olá galera!!! - Essa semana iremos trabalhar o conteúdo sobre Equilíbrio Químico!!! 1) Quem já assistiu a aula do dia 11/05 no cmsp pode rever a aula no youtube (abaixo), quem perdeu pode vê-la aqui: https://www.youtube.com/watch?v=9FPu73jCbNA 2) Preparei um roteiro para vocês se guiarem, um resumo da aula, 3) Respondam as atividades 4) Aulas extras no youtube https://www.youtube.com/watch?v=alt6NXPjqTw https://www.youtube.com/watch?v=VYlMJFBrE1c https://www.youtube.com/watch?v=7VmHRLIpVXA&t=478s Quem quiser pode mandar as respostas e/ou dúvidas pelo meu e-mail, não esqueça de colocar o seu nome e sua série. Ou enviem as respostas por aqui pelo Classroom. professoramarciana2020@gmail.com Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem o vídeo e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades. Material que poderão consultar e utilizar: aplicativo do CMSP, aulas na TV, aplicativo Classroom, caderno, Caderno do Aluno, livro didático, pesquisar na internet, vídeos no Youtube, aplicativos diversos, entre outros.

Resumo / Atividades

RESUMO

EQUILÍBRIO QUÍMICO

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

Uma reação química reversível se processa nos sentidos direto e inverso. No início só existem os reagentes. Após o início da reação direta (v₁), passa então a ocorrer a reação inversa (v₂), convertendo produtos novamente em reagentes.

No início, a concentração de reagentes é máxima e por isso a velocidade da sua conversão (desaparição) é alta no início da reação e tende a diminuir com o tempo. Com os produtos, a situação é inversa. Sua concentração inicial é nula e tende a aumentar com o tempo. Depois de algum tempo as concentrações não se alteram mais pois o sistema entra em equilíbrio. A partir do instante em que o equilíbrio é atingido v₁ = v₂.

A equação da velocidade para o processo direto será:   V₁ = k₁[A]^a[B]^b

A equação da velocidade para o processo inverso será: V₂ = k₂[M]^m[N]ⁿ

Como no equilíbrio V₁ = V₂, temos

k₁[A]^a[B]^b = k₂[M]^m[N]ⁿ

Então, isolando os valores de k₁ e k₂, e substituindo k₁/k₂ por K_c, temos 

K_c é a constante de equilíbrio para o sistema em função da concentração de reagentes e produtos depois que o equilíbrio é atingido.

Para equilíbrios gasosos,  a constante de equilíbrio para a reação pode ser dada em função das pressões parciais dos gases participantes. Neste caso temos K_p.

Para equilíbrios heterogêneos, a concentração do reagente sólido permanece constante durante a reação e por isso não aparece na expressão do equilíbrio.

CaCO_3(s)   =   CaO_(s)   +   CO_2(g)

Kc = [CO₂]        e        Kp = (pCO₂)

O valor da constante de equilíbrio nos dá uma dimensão das concentrações de produtos e reagente quando o equilíbrio é alcançado:

Se K_c ou K_p > 1   a concentração de produtos predomina sobre a de reagentes.

Se K_c ou K_p < 1   a concentração de reagentes predomina sobre a de produtos.

Se K_c ou K_p = 1   as concentrações de produtos e reagentes são iguais.

O valor da constante de equilíbrio só depende da temperatura e não da concentração ou pressões das espécies participantes.

EQUILÍBRIO QUÍMICO:

DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO

Quando um sistema é deslocado do seu equilíbrio, este se desloca no sentido de anular a ação que causou o deslocamento. (Princípio de Le Chatelier)

AÇÃO SOBRE O EQUILÍBRIO	REAÇÃO DO SISTEMA
adição de reagente	favorece a formação do produto
adição de produto	favorece a formação de reagente (reação inversa)
retirada de reagente	favorece a formação de reagente (reação inversa)
retirada de produto	favorece a formação do produto
aumento da pressão (sistemas gasosos)	favorece a reação no sentido de redução do volume (lado com menor número de mols)
diminuição da pressão (sistemas gasosos)	favorece a reação no sentido do aumento do volume (lado com maior número de mols)
aumento da temperatura	favorece sentido endotérmico
redução da temperatura	favorece sentido exotérmico

EXERCÍCIO RESOLVIDO

1. (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:

Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:

a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

Resposta correta: b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. No equilíbrio, as quantidades de produtos e reagentes podem ser calculadas com base na constante de equilíbrio, e não necessariamente devem ser metade da quantidade de produtos e a outra metade reagentes.

ATIVIDADES AVALIATIVAS

1) Por que o refrigerante gelado tem gosto diferente do refrigerante em temperatura ambiente?

2) Defina o que é equilíbrio químico e dê exemplo através de um gráfico que mostre a formação de reagentes e produtos durante o processo.

3) Em quais reações ocorre o equilíbrio químico?

4) Em relação ao equilíbrio assinale a alternativa incorreta:

a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.

b) A energia não é introduzida ou removida do sistema.

c) A soma das quantidades de matériados reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.

d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.

e) A rapidez é a mesma nos dois sentidosda reação e as concetrações das espécies envolvidas permanecem interadas.

5) (ENEM/2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação desse fato está relacionada á pertubação do equilibrio quimico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação

CO_2(g) + H₂O_(l) ↔ H₂CO_3(aq)

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência:

a) liberação do CO₂ para o ambiente

b) elevação da temperatura do recipiente

c) elevação da pressao interna do recipiente

d) elevação da concentraçao de CO₂ no liquido

d) formação de uma quantidade significativa de H₂O

6) Quais são os fatores que alteram o estado de equilíbrio químico nas transformações químicas?

7) Sobre os fatores citados na sua resposta da questão anterior explique sobre a atuação de cada fator nas transformações químicas.

8) Em relação à uma garrafa de água com gás podemos dizer que é um fenômeno que envolve equilíbrio químico? Justifique sua resposta.

9) (UFRGS) O gráfico a seguir foi obtido a partir dos dados de concentração e tempo (t) para a reação genérica reversível de transformação de X em Y. Pela análise do gráfico, podemos afirmar que, a partir de 10 min de reação:

a) a velocidade de consumo de X aumenta.

b) Y não é mais formado.

c) a velocidade da reação direta aumenta.

d) o sistema atinge o equilíbrio.

e) a velocidade da reação inversa é nula.

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química                                                                            Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho                                                  Modalidade de ensino: (    ) E.F.    ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas                                                        Data da proposição do roteiro: 18/05/2020

Período para realização: 18/05/2020  à  22/05/2020 

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Equilíbrio Químico Objetivos: - Estado de equilíbrio químico - coexistência de reagentes e produtos em certas transformações químicas. Habilidades: - Reconhecer que existem transformações químicas que não se completam, atingindo um estado chamado de equilíbrio químico, em que reagentes e produtos coexistem - Investigar causas, elaborar e testar hipóteses, formular e resolver problemas e criar soluções. - Expressar-se e partilhar informações, sentimentos, ideias, experiências e produzir sentidos que leve mão entendimento mútuo.

Roteiro de Estudo

Atividades da semana 18/05 até 22/05 Olá queridos alunos! Continuando com o assunto sobre equilíbrio químico, essa semana vamos retomar esse conteúdo e continuar os estudos. 1) Quem assistiu a aula de química no CMSP ou pela TV (dia 18/05) pode revê-la aqui, e quem perdeu também pode assisti-la no link abaixo. https://www.youtube.com/watch?v=7yJUliUJ2p4 2) Preparei um roteiro para vocês se guiarem, um resumo da aula. 3) Façam um resumo da aula em seu caderno e respondam as atividades propostas abaixo. Quem quiser pode mandar as respostas e/ou dúvidas pelo meu e-mail, não esqueça de colocar o seu nome e sua série. Ou enviem as respostas por aqui pelo Classroom. professoramarciana2020@gmail.com Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem o vídeo e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades. Material que poderão consultar e utilizar: aplicativo do CMSP, aulas na TV, aplicativo Classroom, caderno, Caderno do Aluno, livro didático, pesquisar na internet, vídeos no Youtube, aplicativos diversos, entre outros.

Resumo / Atividades

RESUMO

EQUILÍBRIO QUÍMICO 2

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

Uma reação química reversível se processa nos sentidos direto e inverso. No início só existem os reagentes. Após o início da reação direta (v₁), passa então a ocorrer a reação inversa (v₂), convertendo produtos novamente em reagentes.

K_c é a constante de equilíbrio para o sistema em função da concentração de reagentes e produtos depois que o equilíbrio é atingido.

Para equilíbrios gasosos,  a constante de equilíbrio para a reação pode ser dada em função das pressões parciais dos gases participantes. Neste caso temos K_p.

Para equilíbrios heterogêneos, a concentração do reagente sólido permanece constante durante a reação e por isso não aparece na expressão do equilíbrio.

CaCO_3(s)   =   CaO_(s)   +   CO_2(g)

Kc = [CO₂]        e        Kp = (pCO₂)

DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO

Quando um sistema é deslocado do seu equilíbrio, este se desloca no sentido de anular a ação que causou o deslocamento. (Princípio de Le Chatelier)

AÇÃO SOBRE O EQUILÍBRIO	REAÇÃO DO SISTEMA
adição de reagente	favorece a formação do produto
adição de produto	favorece a formação de reagente (reação inversa)
retirada de reagente	favorece a formação de reagente (reação inversa)
retirada de produto	favorece a formação do produto
aumento da pressão (sistemas gasosos)	favorece a reação no sentido de redução do volume (lado com menor número de mols)
diminuição da pressão (sistemas gasosos)	favorece a reação no sentido do aumento do volume (lado com maior número de mols)
aumento da temperatura	favorece sentido endotérmico
redução da temperatura	favorece sentido exotérmico

ATIVIDADES AVALIATIVAS

1) Classifique em homogêneos ou heterogêneos os sistemas nos quais ocorrem os equilíbrios a seguir e escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles:

2) Escreva a equação da constante Kp para os equilíbrios:

a) 2H_2(g) + O_2(g) Û 2H₂O_(g)

b) 2Fe_(s) + 3H₂O_(g) Û Fe₂O_3(s) + 3H_2(g)

c) C_(s) + 2H_2(g) Û CH_4(g)

d) CaCO_3(s) Û CaO_(s) + CO_2(g)

e) 2SO_2(g) + O_2(g) Û 2SO_3(g)

3) (UFPB)  No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação: 

N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ NH_3(g)        ∆H = -113 kJ/mol

Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o rendimento da produção de amônia: 

a) diminui com a remoção de NH₃. 

b) aumenta com a elevação da temperatura. 

c) aumenta com o aumento da concentração de H₂. 

d) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N₂. 

e) permanece inalterado com a redução do volume do reator.

4) (FUVEST) No sistema em equilíbrio: 

2NO_(g) + O_2(g) ↔ 2NO_2(g)        ΔH = -27

A quantidade de NO₂ aumenta com a: 

a) diminuição de um catalisador.

b) diminuição da concentração de O₂.

c) diminuição da temperatura.

d) diminuição da pressão.

e) introdução de um gás inerte.

5)  (Ufac) – Uma reação atinge o equilíbrio químico: 

I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. 

II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. 

III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 

IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. 

V. Quando não existe mais reação química. 

As afirmações corretas são: 

a) I e II 

b) II e III 

c) III e IV 

d) IV e V 

e) III e V

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química                                                                            Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho                                                  Modalidade de ensino: (    ) E.F.    ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas                                                       Data da proposição do roteiro: 26/05/2020

Período para realização: 26/05/2020  à  29/05/2020 

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Destilação Objetivos: Retomar/revisar o que é uma destilação simples e uma destilação fracionada; Habilidades:  Optar pelo processo de destilação fracionada para separar substâncias com temperaturas de ebulição próximas.

Roteiro de Estudo

Atividades da semana de 26/05 até 29/05 Olá queridos alunos; Essa semana iremos retomar/revisar o que é uma destilação simples e uma destilação fracionada; 1) Assistam os vídeos no youtube que separei especialmente para vocês; https://www.youtube.com/watch?v=S7wFIK31lFg https://www.youtube.com/watch?v=MR0LfKYVef8 2) Façam um resumo no caderno de vocês e enviem uma foto,  ou encaminhem o resumo digitado; Quem quiser pode mandar as respostas e/ou dúvidas pelo meu e-mail, não esqueça de colocar o seu nome e sua série. Ou enviem as respostas por aqui pelo Classroom. professoramarciana2020@gmail.com Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem os vídeos e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades. Material que poderão consultar e utilizar: aplicativo do CMSP, aulas na TV, aplicativo Classroom, caderno, Caderno do Aluno, livro didático, pesquisar na internet, vídeos no Youtube, aplicativos diversos, entre outros.

Resumo / Atividades

RESUMO

DESTILAÇÃO

https://pt.wikipedia.org/wiki/Destilação

A destilação é uma técnica de separação de misturas. Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias formando uma mistura líquida, a destilação pode ser um método para separá-las.

Um exemplo de destilação que remonta à antiguidade é a destilação de bebidas alcoólicas. A bebida é feita pela condensação dos vapores de álcool que escapam mediante o aquecimento de um mosto fermentado. Como o ponto de ebulição do álcool é menor que o da água presente no mosto, o álcool evapora, dando-se assim a separação da água e o álcool.

O petróleo é um exemplo moderno de mistura que deve passar por várias etapas de destilação antes de resultar em produtos realmente úteis ao homem: exemplo gasolina, óleo diesel, querosene, asfalto e outros.

O uso da destilação como método de separação disseminou-se pela indústria química moderna. Pode-se encontrá-la em quase todos os processos químicos industriais em fase líquida em que seja necessária uma purificação.

Em teoria, não se pode purificar substâncias até 100% de pureza através da destilação. Para conseguir uma pureza bastante alta, é necessário fazer uma separação química do destilado posteriormente.

A destilação tem suas limitações. Não se pode separar misturas azeotrópicas por destilação comum. Para o processo de destilação, usa-se um recipiente normalmente de vidro com a mistura dentro. Se aquece o recipiente e o liquido que tem o ponto de ebulição mais baixo evapora e vai para o condensador, um aparelho que tem um tubo na parte interna e outro na parte externa. Na parte externa, se coloca água, que resfria o tubo da parte interna e assim o gás la dentro condensa, assim se transformando em um líquido e caindo em um Erlenmeyer. Assim, você terá um líquido da mistura em um recipiente e o resto da mistura em outro.

Destilação Simples

É o método de separação utilizado para separar o componente sólido que está dissolvido em um líquido. Durante a realização do processo, apenas o componente líquido sofre mudança de estado físico. Abaixo segue a representação da aparelhagem utilizada nesse método.

            Esse processo é aplicado para separar os componentes de misturas formadas por um líquido normalmente volátil e um sólido não volátil (um sólido que não se vaporiza facilmente).

            No aquecimento da mistura, quando o líquido entra em ebulição, os vapores formados no balão de destilação passam para um aparelho chamado condensador. Em contato com as paredes frias do condensador o vapor transforma-se em líquido novamente e é recolhido no frasco (béquer). Após a destilação, sobra no balão o sólido com certo volume de líquido. Por fim, para completar a separação pode-se secar a mistura numa estufa ou ao ar livre.

Destilação Fracionada

É o produto de separação onde se utiliza uma coluna de fracionamento na qual é possível realizar a separação de diferentes componentes que apresentam propriedades químicas distintas, como o ponto de ebulição.

            A destilação fracionada é usada para separar misturas de líquido miscíveis de dois ou mais líquidos que possuem temperaturas (TE) de ebulição muito próximas. Essa técnica é empregada quando se deseja componentes mais puros.

            Os vapores formados durante o aquecimento da mistura entram na coluna de fracionamento. Os componentes menos voláteis (os que têm temperatura de ebulição mais alta) se condensam, retornando ao balão. Os mais voláteis atravessam a coluna e se condensam ao passar pelo condensador, e são recolhidos no Erlenmeyer na forma líquida.

ATIVIDADE AVALIATIVA

1) Faça um resumo sobre destilação simples e destilação fracionada com suas próprias conclusões e palavras.