Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho Modalidade de ensino: ( ) E.F. ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas Data da proposição do roteiro: 08/06/2020

Período para realização: 08/06/2020 à 12/06/2020

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Massa molar e mol.

Objetivos: Retomar/revisar o que é e como calcula mol e massa molar.

Habilidades: Realizar cálculos envolvendo massa molar e quantidade de matéria.

Roteiro de Estudo

Atividades da Semana 08/06 até 12/06

Olá queridos alunos! Bem vindos ao 2^o Bimestre.

É importante que a partir de agora todos vocês participem efetivamente das aulas não presenciais e executem as atividades para eu poder avaliá-los da melhor maneira possível e possa consolidar as notas de vocês. Visto que, o primeiro bimestre foi misto entre aulas presenciais e aulas não presenciais foi possível atribuir notas para os alunos que haviam participado das aulas presenciais.

1) Revisem a aula no youtube que foi disponibilizada pelo centro de mídias (app CMSP) na data de 08/06. https://www.youtube.com/watch?v=6qqdnQWa2jE

2) Leiam o resumo que preparei da matéria.

3) Respondam a atividade proposta. Quem quiser pode mandar as fotos, anotações e/ou dúvidas pelo meu e-mail, não esqueça de colocar o seu nome e sua série. Ou enviem as respostas por aqui pelo Classroom. professoramarciana2020@gmail.com

Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem os vídeos e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades.

Material que poderão consultar e utilizar: aplicativo do CMSP, aulas na TV, aplicativo Classroom, caderno, Caderno do Aluno, livro didático, pesquisar na internet, vídeos no Youtube, aplicativos diversos, entre outros.

Resumo / Atividades

Massa Molecular

É a massa de uma molécula medida em u (ou u.m.a.).

Massa molecular ð soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula.

Ex: C₆H₁₂O₆ ðC =12u, H = 1u, O = 16u

MM = (6x12u + 12x1u + 6x16u) = 180u

Massa Molar (de um elemento e de uma substância)

átomos	M.A.	Massa Molar	n.º átomos
C	12 u	12g/mol	6,02 . 10²³
Na	23 u	23g/mol	6,02 . 10²³
N	14 u	14g/mol	6,02 . 10²³

moléculas	M.A.	Massa Molar	n.º moléculas
CO₂	44 u	44g/mol	6,02 . 10²³
H₂O	18 u	18g/mol	6,02 . 10²³

Atividades Avaliativas

1) Calcule a massa molar das substâncias abaixo, veja a massa atômica dos elementos na tabela periódica abaixo.

a) água - H₂O

b) eteno - C₂H₄

c) ácido sulfúrico - H₂SO₄

d) cloreto de sódio - NaCl

e) sulfato de sódio - Na₂SO₄

f) hidróxido de potássio - KOH

g) nitrato de sódio - NaNO₃

h) gás carbônico - CO₂

i) hidróxido de sódio - NaOH

j) amônia - NH₃

k) peróxido de hidrogênio - H₂O₂

l) sacarose - C₁₂H₂₂O₁₁

m) nitrato de potássio - KNO₃

n) ácido carbônico - H₂CO₃

o) perclorato de potássio - KClO₃

p) cloreto de cálcio - CaCl₂

q) nitrato de bário - Ba(NO₃)₂

r) sufito de bismuto - Bi₂(SO₃)₃

s) ácido clorídrico - HCl

t) ácido cloroso - HCO₂

u) fosfato de cálcio – Ca₃(PO4)₂

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho Modalidade de ensino: ( ) E.F. ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas Data da proposição do roteiro: 15/06/2020

Período para realização: 15/06/2020 à 19/06/2020

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Fatores que afetam a velocidade das reações.

Objetivos: Estudar os fatores que afetam a velocidade das reações químicas.

Habilidades: Reconhecer e explicar como funcionam as variáveis (estado de agregação, temperatura, pressão, concentração e catalisador) que podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química

Roteiro de Estudo

Atividades da semana 15/06 até 19/06

1) Se perdeu ou queira rever a aula do CMSP do dia 15/06:

https://www.youtube.com/watch?v=hvSIUb-PB34

2) Elabore um resumo dessa aula.

Quem quiser pode mandar as fotos, anotações e/ou dúvidas pelo meu e-mail, não esqueça de colocar o seu nome e sua série. Ou enviem as respostas por aqui pelo Classroom. professoramarciana2020@gmail.com

Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem os vídeos e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades.

Resumo / Atividades

Fatores que afetam a velocidade das reações

A velocidade das reações químicas é uma área estudada pela Cinética Química. Esse estudo é importante porque é possível encontrar meios de controlar o tempo de desenvolvimento das reações, tornando-as mais lentas ou mais rápidas, conforme a necessidade.

Alguns dos fatores que interferem na velocidade das reações são:

* Temperatura: um aumento na temperatura provoca um aumento na velocidade das reações químicas, sejam elas endotérmicas ou exotérmicas, pois isso faz com que se atinja mais rápido o complexo ativado;

* Concentração: um aumento na concentração dos reagentes acelera a reação, pois haverá um maior número de partículas dos reagentes por unidade de volume, aumentando a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas entre elas;

* Pressão: Esse fator interfere unicamente em sistemas gasosos. O aumento da pressão aumenta também a rapidez da reação, pois deixa as partículas dos reagentes em maior contato;

* Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade com que a reação se processa, pois, conforme explicado nos dois últimos itens, a reação depende do contato entre as substâncias reagentes;

* Catalisador: O uso de catalisadores específicos para determinadas reações pode acelerá-las. Essas substâncias não participam da reação em si, pois são totalmente regeneradas ao final dela.

Além desses fatores principais, a natureza dos reagentes e fatores externos como luz e eletricidade podem influenciar a velocidade de certas reações químicas. A natureza do reagente interfere porque quanto maior for o número de ligações dos reagentes que precisam ser rompidas para que a reação ocorra e também quanto mais fortes elas forem, mais lenta será a reação.

Já a luz influencia em reações fotoquímicas, em que há algum reagente fotoquimicamente ativo. Um exemplo é a fotossíntese, que não ocorre sem as radiações luminosas captadas pela clorofila das plantas — o pigmento responsável pela cor verde.

Outro exemplo é a decomposição da água oxigenada, que ocorre com maior rapidez se houver luz. É por isso que os frascos que contêm esse produto são sempre escuros ou opacos, impedindo a entrada de luminosidade.

Frasco opaco de água oxigenada

A velocidade média de uma reação química é determinada em função dos reagentes ou em função dos produtos. Basta usar a seguinte fórmula:

V_m = variação da concentração do reagente ou do produto
intervalo de tempo

V_m = ?[reagente ou produto]
?t

V_m = [final - inicial]
(t_final - t_inicial)

Se fizermos em relação a um reagente, teremos que acrescentar o sinal negativo na fórmula, pois, visto que os reagentes são consumidos durante o processo, a sua concentração final é menor que a inicial, por isso o resultado daria negativo.

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm

ATIVIDADES

1) Elabore um resumo dessa aula.

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho Modalidade de ensino: ( ) E.F. ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas Data da proposição do roteiro: 22/06/2020

Período para realização: 22/06/2020 à 26/06/2020

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Como ganhar um Nobel,

Objetivos: Estudar e aplicar os conhecimentos referentes às influencias de pressão e da temperatura na rapidez e na extensão de transformações químicas de equilíbrio.

Habilidades:

- Aplicar os conhecimentos referentes às influencias de pressão e da temperatura na rapidez e na extensão de transformações químicas de equilíbrio para escolher condições reacionais mais adequadas.

- Realizar cálculos , estimativas e interpretar dados de solubilidade, densidade, temperatura de fusão e ebulição para identificar e diferenciar substâncias em misturas;

- Investigar causas, elaborar e testar hipóteses, formular, resolver problemas e criar soluções;

- Expressar-se e partilhar informações, sentimentos, ideias, experiências e produzir sentidos que levem ao entendimento mútuo.

Roteiro de Estudo

Atividades da Semana 22/06 até 26/06

Olá caros e caras estudantes,

Postarei as aulas e atividades todas as terças-feiras!!!

1) Assistam ou revejam a aula do dia 22/06 do app CMSP:

https://www.youtube.com/watch?v=zoGhzaMd6TA

2) Leiam e produzam um resumo da aula, e respondam as atividades propostas.

Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem os vídeos e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades.

Resumo / Atividades

Atividades

Resolva o exercício

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho Modalidade de ensino: ( ) E.F. ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas Data da proposição do roteiro: 29/06/2020

Período para realização: 29/06/2020 à 03/07/2020

Objetivos da Proposta

Conteúdo: O que é pH?

Objetivos: Estudar e conhecer o que é a escala de pH.

Habilidades:

- Utilizar valores da escala de pH para classificar soluções aquosas como ácidas, básicas e neutras (a 25ºC).

- Investigar causas, elaborar e testar hipóteses, formular e resolver problemas e criar soluções. - Expressar-se e partilhar informações, ideias, experiências e produzir sentidos que levem ao entendimento mútuo.

Roteiro de Estudo

Atividades da semana 29/06 até 03/07

1) Assistam ou revisem a aula do CMSP abaixo: https://www.youtube.com/watch?v=WLqa77taIWQ

2) Elaborem um resumo sobre o que significa pH.

Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem os vídeos e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades.

Resumo / Atividades

EQUILÍBRIO QUÍMICO: pH E pOH

Na água ocorre o fenômeno de auto-ionização em baixa extensão:

H₂O + H₂O = H₃O¹⁺ + OH^1-

A representação da constante de equilíbrio para o processo seria:

K = [H₃O¹⁺] [OH^1-] / [H₂O] [H₂O]

K [H₂O]² = [H₃O¹⁺] [OH^1-]

Como a concentração de H₂O é constante, pode ser incorporada a K, originando K_w. O K_w é conhecido como produto iônico da água e é dado por:

K_w = [H₃O¹⁺] [OH^1-]

O seu valor varia com a temperatura. A 25ºC ele é igual a 10^-14. Em outras palavras,

K_w = [H₃O¹⁺] [OH^1-] = [H¹⁺] [OH^1-] = 10^-14

Daí se conclui que na água pura a 25ºC

[H¹⁺] = [OH^1-] = 10^-7

Este equilíbrio iônico faz com que sempre produto iônico da água seja respeitado. Se adicionarmos íons H¹⁺ na água pura, a concentração do íon OH^1- se reduz para manter a constância do produto iônico. Se adicionarmos íons OH^1- na água pura, a concentração do íon H¹⁺ se reduz pelo mesmo motivo.

A acidez ou basicidade de uma solução depende do predomínio do íon H¹⁺ ou OH^1- . Uma maneira bastante prática de expressar a acidez ou basicidade de uma solução é a chamada escala de pH. Esta varia de 0 a 14. O ponto médio, pH = 7, representa o meio neutro ([H¹⁺] = [OH^1-]). Para os valores menores que 7, temos o intervalo das soluções ácidas. Nele quanto mais próximo de zero, mais elevado o caráter ácido da solução([H¹⁺] > [OH^1-]). Para os valores maiores que 7, temos o intervalo das soluções básicas. Nele quanto mais próximo de 14, mais elevado o caráter básico da solução([H¹⁺] < [OH^1-]).

O pH de uma solução pode ser definido a partir da concentração molar de íons H3O¹⁺ ou H¹⁺

[H¹⁺] = 10^-pH

soluções ácidas	soluções neutras	soluções básicas
pH < 7 [H₃O¹⁺]> 10^-7 mol/L[OH^1-] < 10^-7 mol/L	pH = 7 [H₃O¹⁺]= 10^-7 mol/L[OH^1-] = 10^-7 mol/L	pH > 7 [H₃O¹⁺]< 10^-7 mol/L[OH^1-] > 10^-7 mol/L

As definições de pH e pOH são dadas por:

pH = log (1/[H¹⁺]) => pH = - log [H¹⁺]

pOH = log (1/[OH^1-]) => pH = - log [OH^1-]

Como

[H¹⁺] [OH^1-] = 10^-14

log [H¹⁺] + log [OH^1-] = log 10^-14

log [H¹⁺] + log [OH^1-] = -14

- log [H¹⁺] - log [OH^1-] = 14

pH + pOH = 14

Generalizando,

[H¹⁺] = 10^-n

pH = n

[OH1-] = 10^-14/10^-n= 10^{(-14
- n)}

pOH = 14 - n

[H¹⁺] = 0,001M = 10^-3M

pH = 3

como a soma de pH e pOH sempre dá 14 (25°C), temos que

pOH = 11

[OH^1-] = 10^-11

[OH^1-] = 0,01 = 10^-2M

pOH = 2

como a soma de pH e pOH sempre dá 14 (25°C), temos que

pH = 12

[H¹⁺] = 10^-12M

ATIVIDADES

1) Elabore um resumo sobre essa aula.

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho Modalidade de ensino: ( ) E.F. ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas Data da proposição do roteiro: 06/07/2020

Período para realização: 06/07/2020 à 10/07/2020

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Aquela azeitona da empada. pH2

Objetivos: Estudar e compreender reações de neutralização.

Habilidades:

- Reconhecer que se podem obter soluções neutras e a formação de sais a partir de reações entre soluções ácidas e básicas;

- Saber prever a quantidade (em massa, matéria e volume) de base forte que deve ser adicionada a um ácido forte para que a solução obtida seja neutra, dadas as concentrações das soluções.

Roteiro de Estudo

Atividades da semana 06/07 até 10/07

Caros estudantes,

1) Revisem a aula ministrada no centro de mídias (dia 06/07); https://www.youtube.com/watch?v=vUbtF407K_o

2) Elaborem um resumo da aula;

3) Resolvam as atividades propostas abaixo.

Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem os vídeos e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades.

Resumo / Atividades

NEUTRALIZAÇÃO

O ácido sofre ionização e libera, em meio aquoso, cátions H⁺.

A base sofre dissociação e libera, em meio aquoso, ânions OH^-.

A junção desses dois íons formam-se as moléculas de água.

Genericamente, temos:

ácido + base → água + sal

sofre ionização sofre dissociação

libera H⁺ libera OH^-

O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.

Genericamente, temos:

HCl_(aq) + Na(OH)_(aq) → H₂O + NaCl

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO 3

3) Considere a reação entre 10 mL de uma solução 0,1mol/L de HCl e 10 mL de uma de NaOH 0,1mol/L, representada na equação a seguir:

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

a) Calcule a quantidade de matéria (mol) e o pH para o HCl.

10 mL de uma solução 0,1mol/L de HCl

0,1 mol → 1000 mL

x mol → 10 mL x = 0,001 mol de HCl

Como a concentração de H⁺ é 10^-1, logo o pH = 1

b) Calcule a quantidade de matéria (mol) e o pH para o NaOH.

10 mL de uma solução 0,1mol/L de NaOH

0,1 mol → 1000 mL

x mol → 10 mL x = 0,001 mol de NaOH

Como a concentração de OH^-é 10^-1, logo o pOH = 1, ou seja, pH = 13

c) Haverá excesso de algum dos reagentes? Qual será o pH da solução resultante?

Como a reação é 1:1, e as quantidades de reagentes em mol são iguais. Logo, não haverá excesso de um dos reagentes sequer; portanto, não haverá “sobra” de íons H⁺ou OH^{– .}

O pH da solução resultante será igual a 7 (neutra).

ATIVIDADES

1) (ENEM/2010) O rótulo de uma garrafa de água mineral natural contém as seguintes informações:

http://download.inep.gov.br/educacao_basica/enem/provas/2010/AZUL_quarta-feira_GAB.pdf.

As informações químicas presentes no rótulo de vários produtos permitem classificar o produto de várias formas de acordo com seu gosto, seu cheiro, sua aparência, sua função, entre outras. As informações da tabela permitem concluir que essa água é:

a) gasosa.

b) insípida.

c) levemente azeda.

d) um pouco alcalina.

e e) radioativa na fonte.

2) Qual das reações a seguir não corresponde a uma reação de neutralização?

a) 2 KOH_(aq) + H₂CO_3(aq) → K₂CO_3(aq)+ H₂O_(ℓ)

b) Ca(OH)_2(aq) + 2 HF_(aq) → CaF_2(aq) + 2 H₂O_(ℓ)

c) CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g)+ 2 H₂O_(ℓ)

d) 2 HCl_(aq) + Mg(OH)_2(aq) → MgCl_2(aq)+ 2 H₂O_(ℓ)

e e) H₃PO_4(aq) + NaOH_(aq) → NaH₂PO_4(aq) + H₂O_(ℓ)

3) Considere a reação entre 10 mL de uma solução 0,1mol/L de HCl e 10 mL de uma de NaOH 0,1mol/L, representada na equação a seguir:

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

a a) Calcule a quantidade de matéria (mol) e o pH para o HCl.

b) Calcule a quantidade de matéria (mol) e o pH para o NaOH.

c) Haverá excesso de algum dos reagentes? A solução resultante será ácida, básica ou neutra?

4) Elabore o resumo desta aula.

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho Modalidade de ensino: ( ) E.F. ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas Data da proposição do roteiro: 13/07/2020

Período para realização: 13/07/2020 à 17/07/2020

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Testar para crer!

Objetivos: Estudar e compreender as quantidades de base ou ácido fortes em uma reação.

Habilidades:

- Saber prever a quantidade (em massa, em quantidade de matéria e em volume) de base forte que deve ser adicionada a um ácido forte, para que a solução obtida seja neutra, dadas as concentrações das soluções.

Roteiro de Estudo

Atividades da semana de 13/07 até 17/07.

Caros estudantes, essa semana, além da prova que postei ontem, também terão que realizar a atividade de hoje.

1) Assistam ou revisem a aula que foi ministrada no app CMSP ontem (13/07);

https://www.youtube.com/watch?v=TfFx-tiknD0

2) Respondam a avaliação.

Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem os vídeos e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades.

Resumo / Atividades

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA – 3º Ano A – 2º Bimestre

1) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidroxiônio H⁺ou íon hidrônio, H₃O⁺_(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH^-_(aq), assinale a alternativa que corresponde aos valores de pH das substâncias da tabela indicada abaixo.

Sistemas	[H⁺]
Caqui	10^-8
Tomate	10^-4
Feijão	10^-5

(A) -8, -4 e -5.

(B) 8, 4 e 5.

(C) -6, -10 e -9.

(D) 6, 10 e 9.

(E) 10^-6, 10^-10 e 10^-9.

2) Admita que café tem pH = 5,0 e leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que

pH=-log [H⁺] e que pH + pOH = 14, calcule a concentração de OH^- no café;

(A) 9

(B) 8

(C) 10^-9

(D) 10^-8

(E) 7

3) A partir do equilíbrio:

CO_2(g) + 2LiOH_(s) ↔ Li₂CO_3(s) + H₂O_(g)

Classifique as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta:

(I) Se adicionarmos CO_2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.

(II) Se retirarmos CO_2(g) o equilíbrio se desloca para a direita.

(III) A equação de Kc para o equilíbrio será:

Kc = [Li₂CO_3(s)].[ H₂O_(g)] / [CO_2(g)].[LiOH_(s)]²

(A) (I) V; (II) V; (III) F;

(B) (I) F; (II) F; (III) V;

(C) (I) V; (II) F; (III) F;

(D) (I) V; (II) V; (III) V;

(E) (I) F; (II) F; (III) F;

4) Indique a expressão correta de equilíbrio químico para a reação química a seguir:

CS_2(g) + 4H_2(g) ↔ CH_4(g) + 2H₂S_(g)

(A) [CH_4(g)].[H₂S_(g)]²/ [CS_2(g)].[H_2(g)]⁴

(B) CH_4(g) + 2H₂S_(g)/ CS_2(g) + 4H_2(g)

(C) CH_4(g) . 2H₂S_(g)/ CS_2(g) . 4H_2(g)

(D) [CH_4(g)].[2H₂S_(g)] / [CS_2(g)].[4H_2(g)]

(E) [CS_2(g)].[4H_2(g)] / [CH_4(g)].[2H₂S_(g)]

5) Sabendo-se que, a 25°C, o cafezinho tem pH=5,0, o suco de tomate apresenta pH=4,2, a água sanitária pH=11,5 e o leite, pH=6,4, pode-se afirmar que, nesta temperatura:

(A) o cafezinho e a água sanitária apresentam propriedades básicas.

(B) o cafezinho e o leite apresentam propriedades básicas.

(C) o suco de tomate e a água sanitária apresentam propriedades ácidas.

(D) a água sanitária apresenta propriedades básicas.

(E) apenas o suco de tomate apresenta propriedades ácidas.

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho Modalidade de ensino: ( ) E.F. ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas Data da proposição do roteiro: 20/07/2020

Período para realização: 20/07/2020 à 24/07/2020

Objetivos da Proposta

Conteúdo: Constante de equilíbrio (k).

Objetivos: Estudar e saber como calcula a quantidade de matéria.

Habilidades:

- Saber calcular a constante de equilíbrio de uma transformação química a partir de dados empíricos.

Roteiro de Estudo

Atividades da semana de 20/07 até 24/07.

Caros estudantes,

1) Assistam ou revisem a aula que foi ministrada no app CMSP ontem (20/07);

https://www.youtube.com/watch?time_continue=928&v=cSIWI1EU5JI&feature=emb_logo

2) Resolvam a atividade proposta.

Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem os vídeos e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades.

Resumo / Atividades

Como se calcula o mol?

• 1 mol de um átomo equivale ao valor da sua massa atômica (sódio = 23 u; oxigênio = 16 u; cloro = 35,5 u; hidrogênio = 1u);

• 1 mol de uma substância equivale à somatória das massas atômicas dos átomos que compõe a molécula.

HCl => 1 + 35,5 = 36,5 u; logo, 1 mol de HCl contém 36,5 g;

NaOH => 23 + 16 + 1 = 40 u ; logo 1 mol de NaOH contém 40 g.

Como se calcula o mol de uma amostra?

Uma amostra de 4 g de NaOH.

Valores conhecidos: 1 mol de NaOH contém 40 g.

1 mol → 40 g

x mol → 4 g

x = 0,1 mol

Como se calcula a concentração em quantidade de matéria de uma amostra?

Uma amostra de 0,1 mol de NaOH diluído em 1 L.

Agora, a concentração dessa solução é: 0,1 mol/L de NaOH.

Se eu pegar uma alíquota dessa solução: 40mL,

0,1 mol → 1000mL

x mol → 40mL

x = 0,004 mol

NaOH + HCl → H₂O + NaCl

10 mL de uma solução de NaOH 0,1mol/L

0,1 mol → 1000 mL

x mol → 10 mL

x = 0,001 mol de HCl

20 mL de uma solução 0,2 mol/L de HCl

0,2 mol → 1000 mL

x mol → 20 mL

x = 0,004 mol de HCl

ATIVIDADE

1) Considere a reação entre 10 mL de uma solução 0,1mol/L de HNO₃ e 10 mL de uma solução de Mg(OH)₂ 0,1mol/L, representado na equação a seguir:

2 HNO₃ + Mg(OH)₂ → 2 H₂O + Mg(NO₃)₂

a) Calcule a quantidade de matéria (mol) para o HNO₃.

b) Calcule a quantidade de matéria (mol) para o Mg(OH)₂.

Roteiro de atividades a serem desenvolvidas pelos estudantes

na modalidade à distância

Componente Curricular: Química Ano/Série: 3º A

Professora: Marciana Catanho Modalidade de ensino: ( ) E.F. ( x ) E.M.

Nº aulas previstas: 2 aulas Data da proposição do roteiro: 27/07/2020

Período para realização: 27/07/2020 à 31/07/2020

Objetivos da Proposta

Conteúdo: A relação do valor da constante entre seus participantes.

Objetivos: Compreender a relação entre o valor da constante de equilíbrio e seus participantes.

Habilidades:

- Avaliar, entre diferentes transformações químicas, a que apresenta maior extensão, dadas as equações químicas e as constantes de equilíbrio correspondentes.

Roteiro de Estudo

Atividades da semana 27/07 até 31/07

Caros estudantes, essa é semana da SEI (Semana de Estudos Intensivos).

1) Assistam ou revisem a aula do centro de mídias (CMSP). https://www.youtube.com/watch?v=8VcSbLlHePk

2) Realizem as atividades propostas.

Estimativa de tempo: 2 aulas de 50 minutos, sendo uma aula de 50 min para verem os vídeos e teorias e entenderem a teoria, uma aula de 50 min para realizarem as atividades.

Resumo / Atividades

A relação do valor da constante entre seus participantes.

EXEMPLO

Considere o equilíbrio A_(g) + B_(g) ⇌ C_(g) + D_(g)

Condição 1: T₁ºC e P₁atm, K_c=2

Condição 2: T₂ºC e P₂ atm, K_c=0,5

Qual das condições apresentadas para o equilíbrio envolvendo as espécies A, B, C e D favorece a formação de uma maior quantidade de produto? Por quê?

A_(g) + B_(g) ⇌ C_(g) + D_(g)

Condição 1: T = 25ºC e P = 1 atm, K_c= 2

Condição 2: T = 50ºC e P = 1 atm, K_c= 0,5

K_c é uma razão entre as concentrações de produtos e reagentes. Quanto mais altos os valores de constante de equilíbrio, maiores serão as concentrações dos produtos no sistema.

ATIVIDADES

01) Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

02) (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.

Atividade docente.

quinta-feira, 30 de julho de 2020

ATIVIDADES 3oANO - 2BIM

Conteúdo: Constante de equilíbrio (k).

Conteúdo: A relação do valor da constante entre seus participantes.

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